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Appunti di chimica


In breve:
Appunti di chimica inorganica per scuole superiori.

Dettagli (articolo di Mario Mazzocchi ) :

Diversi appunti e tesine scaricabili gratuitamente. I più importanti sono quelli di chimica inorganica, ma ce se sono molti altri.

Ecco i paragrafi degli appunti più scaricati:
appunti di chimica (2 Mb)

1 Teoria atomica e leggi quantitative
1.1 La struttura della materia: atomi ed elementi
1.2 Simbologia chimica
1.3 Coefficienti stechiometrici e bilanciamento
1.4 Le prime leggi della chimica
1.4.1 Legge della conservazione della massa di Lavoisier (1789)
1.4.2 Legge delle proporzioni definite e costanti (Proust 1799)
1.4.3 Legge delle proporzioni multiple (Dalton 1803)
1.4.4 Legge dei rapporti volumetrici gassosi definiti e costanti (Gay Lussac 1808)
1.5 Pesi atomici e molecolari relativi: l’unità di massa atomica
1.6 Nuclidi: numero atomico Z e numero di massa A
1.7 La mole ed il Peso molare
1.8 Il numero di Avogadro
1.9 Calcolo delle quantità che reagiscono
1.10 Composizione percentuale e formula di un composto

2 Modelli atomici classici
2.1 La struttura interna dell’atomo
2.2 I modelli atomici di Thomson e Rutherford
3 La radiazione elettromagnetica
3.1 Modello ondulatorio e corpuscolare a confronto
3.2 Le onde elettromagnetiche
3.3 I parametri di un’onda e lo spettro elettromagnetico
3.4 Spettri di emissione e di assorbimento
3.5 I quanti di radiazione: fotoni

4 Modelli atomici quantistici semiclassici
4.1 Il modello atomico di Bohr
4.2 Conferme sperimentali del modello di Bohr
4.3 Il modello di Bohr-Sommerfeld: numero quantico secondario l
4.4 Il numero quantico magnetico m
4.5 Numero quantico di spin e principio di esclusione di Pauli
5 Modelli atomici quanto-meccanici
5.1 La natura ondulatoria della materia: De Broglie
5.2 Natura ondulatoria della materia: interpretazione probabilistica
5.3 La meccanica ondulatoria di Schroedinger
5.4 La meccanica matriciale di Heisenberg
5.4.1 Il principio di indeterminazione di Heisenberg
5.4.2 Principio di indeterminazione e natura ondulatoria della materia

6 Meccanica quantistica: interpretazioni
6.1 Il MICROSCOPIO di Heisenberg
6.2 Principio di complementarietà e interpretazione di Copenaghen
6.3 La probabilità quantistica
6.4 L'effetto tunnel
6.5 Il principio di causalità locale e l'esperimento EPR
6.6 La disuguaglianza di Bell
6.7 L'equazione relativistica di Dirac
6.8 Conclusioni

7 STRUTTURA ATOMICA E CARATTERISTICHE CHIMICHE
7.1 Il riempimento degli orbitali
7.1.1 Principio di minima energia
7.1.2 Principio di esclusione di Pauli
7.1.3 Principio di massima molteplicità di Hund
7.2 Analisi della configurazione elettronica nella tabella periodica
7.3 Metalli e non metalli
7.4 Energia di prima ionizzazione
7.5 Affinità elettronica
7.6 Altre informazioni utili nella tabella periodica

8 I legami chimici
8.1 Configurazione di Lewis
8.2 Il legame covalente puro o omopolare
8.3 Legame covalente polare e elettronegatività
8.4 Elettronegatività
8.5 Legame ionico
8.6 Legame dativo o di coordinazione
8.7 Promozione ed ibridazione
8.8 Risonanza o mesomeria
8.8.1 Risonanza e delocalizzazione degli elettroni pigreco
8.9 La geometria delle molecole: teoria VSEPR e orbitali ibridi
8.10 Legame metallico
8.11 Legami intermolecolari e forze di Van der Waals
8.11.1 Interazione dipolo-dipolo
8.11.2 Legame idrogeno (ponte idrogeno)
8.11.3 Interazioni tra molecole apolari: la forza di London

9 COSTRUZIONE DEI COMPOSTI E NOMENCLATURA CHIMICA
9.1 Numero di ossidazione (nox) o stato di ossidazione (stox)
9.2 Regole per la costruzione dei composti binari
9.3 Principali composti binari
9.3.1 Idruri
9.3.2 Perossidi
9.3.3 Ossidi
9.3.4 Idracidi

9.4 COMPOSTI TERNARI: OSSIACIDI ED IDROSSIDI
9.4.1 ACIDI
9.4.2 IDROSSIDI
9.5 I SALI
9.5.1 PROCESSI DI SALIFICAZIONE
9.5.2 Dissociazione dei Sali
9.5.3 Sali idratati
9.5.4 Sali doppi
9.5.5 Sali complessi
9.6 Composti complessi e agenti complessati
9.6.1 Nomenclatura dei complessi

10 STECHIOMETRIA
10.1 Bilanciamento delle reazioni chimiche
10.2 Strategia di bilanciamento delle reazioni redox
10.3 Rapporti ponderali: calcolo delle quantità che reagiscono

11 STATO GASSOSO
11.1 LE LEGGI DEI GAS
11.1.1 Legge di Boyle
11.1.2 Legge di Charles o 1a legge di Gay-Lussac
11.1.3 2a legge di Gay-Lussac
11.1.4 Equazione di stato dei gas perfetti
11.2 CENNI DI TEORIA CINETICA DEI GAS
11.2.1 Distribuzione delle velocità - Maxwelliana
11.3 Legge di Graham
11.4 Legge di Dalton o delle pressioni parziali
11.5 Temperatura critica

12 Stato liquido
12.1 Diffusione ed entropia
12.2 Evaporazione e tensione di vapore
12.3 Ebollizione
12.4 Diagramma di stato

13 SOLUZIONI
13.1 Concentrazione di una soluzione
13.2 Solubilità e legge di Henry
13.3 Elettroliti, non-elettroliti e grado di dissociazione
13.4 Osmosi e Pressione osmotica
13.5 Legge di Raoult
13.6 Innalzamento ebullioscopico ed abbassamento crioscopico
13.7 Proprietà colligative

14 CINETICA CHIMICA
14.1 Velocità di reazione
14.2 Costante di velocità specifica ed equazione di Arrhenius
14.2.1 Altri fattori che influenzano la velocità di una reazione

15 EQUILIBRIO CHIMICO
15.1 Legge di azione di massa (legge di Gulberg-Waage)
15.2 Equilibri chimici omogenei ed eterogenei
15.3 Modificazioni di un equilibrio chimico: il principio di Le Chatelier

16 EQUILIBRI DI DISSOCIAZIONE
16.1 Il prodotto ionico dell’acqua
16.2 pH e pOH
16.3 CALCOLO DEL pH
16.3.1 Calcolo pH per acidi e basi forti
16.3.2 pH in soluzioni molto diluite di acidi (e basi) forti
16.3.3 pH in soluzioni di Acidi (e basi) deboli: ka e kb
16.3.4 Metodo semplificato per il calcolo del pH di acidi (o basi deboli)
16.3.5 pH in soluzioni di Acidi (e basi) deboli poliprotici
16.4 Indicatori di pH
16.5 IDROLISI SALINA ed EQUILIBRIO DI IDROLISI
16.5.1 Idrolisi basica
16.5.2 Idrolisi acida
16.5.3 Idrolisi neutra
16.5.4 Idrolisi di un sale derivante da un acido debole e da una base debole
16.6 Titolazione Acido-base
16.7 Soluzioni tampone
16.8 Elettroliti anfoteri in soluzione
16.9 Equilibri di solubilità e prodotto di solubilità kps
16.9.1 Effetto dello ione comune

17 ELETTROCHIMICA
17.1 Celle galvaniche o pile
17.1.1 Potenziale di elettrodo
17.1.2 Equazione di Nernst
17.1.3 Relazione tra kc e f.e.m. (deltaE°)
17.1.4 Lavoro eseguito da una pila
17.2 Elettrolisi e celle elettrolitiche
17.2.1 Elettrolisi di una soluzione contenente più ioni (precedenza di scarica)
17.2.2 Le leggi di Faraday
17.2.3 Equivalente elettrochimico
17.2.4 Fenomeni elettrochimici di interesse pratico

18 Elementi di termodinamica chimica
18.1 I sistemi termodinamici
18.2 Energia interna (E)
18.2.1 Variazioni dell'energia interna E di un sistema chimico
18.3 Entalpia (H) e termochimica
18.3.1 Legge di Lavoisier-Laplace (1780)
18.3.2 Legge di Hess (1840)
18.4 Entropia (S), Energia libera (G) e criteri di spontaneità
18.5 Previsioni sulla spontaneità di una reazione
18.6 Energia libera e sistemi all'equilibrio
18.7 Relazione tra deltaG° e E°
18.8 Calcolo approssimato della costante di equilibrio K per temperature diverse da 25°C

Link: Appunti di Chimica da Scaricare

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:: Inserito: 20 11 2004 :: Aggiornato: 17 11 2009 :: :: Punteggio: 4.20 4.20 (5 votes) ::
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